quimicaequipo3

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL NAUCALPAN

QUIMICA IV

“OBTENCION DEL ETILENO”

GRUPO: 611

INTEGRANTES: BECERRIL DAVID

TELLEZ HERNANDEZ IRMA GUADALUPE

VÁZQUEZ SANTOS KARLA MARIANA

PROFESOR: OSVALDO GARCIA

OBTENCION DE ETILENO

OBJETIVO

· Observar las reacciones para la obtención etileno, comprobando algunas de sus propiedades.

· Identificar el tipo de gas que se desprende de cada reacción

MARCO TEORICO

El etileno o eteno, CH2:CH2, peso molecular 28,05 grs., es el hidrocarburo olefinico o insaturado más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable, con olor débil y agradable. Se usa mucho como materia prima en la industria química orgánica sintética.

La molécula es plana y está formada por cuatro enlaces simples C-H y un enlace doble C=C, que le impide rotar excepto a altas temperaturas.

Las reacciones químicas del etileno pueden ser divididas en aquellas que tienen importancia comercial y otras de interés puramente académico. Esta división es necesariamente arbitraria y las reacciones incluidas en la segunda categoría pueden llegar a pertenecer a la primera en el futuro.

La primera categoría comprende en orden de importancia:

Polimerización

La polimerización del etileno representa el segmento más grande de la industria petroquímica con el polietileno ranqueado en el primer lugar como consumidor del etileno. El etileno (99,9 % de pureza), es polimerizado bajo específicas condiciones de temperatura y presión y con la presencia de un iniciador catalítico, generándose una reacción exotérmica.

Oxidación

Las reacciones de oxidación del etileno dan oxido de etilenglicol, acetaldehído y acetato de vinilo; ranqueados segundo, sexto y octavo respectivamente como consumidores de etileno en EEUU. El proceso de oxidación directa es utilizado actualmente en reemplazo del antiguo proceso de oxidación multietapas debido a que es más económico.

Adición

Las reacciones de adición tienen considerable importancia, en el siguiente orden decreciente de consumo:

Reacción	Para la producción de
Halogenación-Hidrohalogenación	Dicloruro de etileno Cloruro de etileno Dibromuro de etileno
Alquilación	Etilbenceno Etiltolueno
Oligomerización	Alfaolefinas Alcoholes primarios lineales
Hidratación	Etanol

El derivado más importante obtenido por adición es el dicloruro de etileno (ranqueado tercero como consumidor de etileno), y del que se obtiene el PVC.

Constantes fisicoquímicas:

Punto de fusión	-169,4º C
Punto de ebullición	-103, 8º C
Densidad del vapor	0,9852 (aire=1)
Tensión superficial al Pto. de ebullición	16,5 dinas/cm
Viscosidad a 0º C	0,000093 poises
Calor de vaporización al Pto. de ebull.	118,5 cal/grs
Calor de hidrogenación	32,8 Kcal/mol
Calor de combustión (bruto)	337,28 Kcal/mol
Temperatura crítica	9,90º C
Presión crítica	50,7 Atm.
Densidad crítica	0.227
Límite de inflamabilidad en el aire
Min	3-3,5%
Max	16-29%
Temperatura de autoignición en aire a Presión Atm.	490º C

Aplicaciones y productos principales y secundarios del etileno

El etileno ocupa el segmento más importante de la industria petroquímica y es convertido en una gran cantidad de productos finales e intermedios como plásticos, resinas, fibras y elastómeros (todos ellos polímeros) y solventes, recubrimientos, plastificantes y anticongelantes.

MATERIAL Y SUSTANCIAS:

· 1 manguera de hule

· 1 matraz Kitasato

· 2 Probetas

· Termómetro con tapón

· Alcohol etílico

· Soporte universal

· 1 vidrio de reloj

· Perlas de ebullición

· 1 parrilla eléctrica

· 1 balanza

· Cuba hidroneumática

· 1 gradilla

· Espátula

- KMnO4

- H2SO4

- Agua de bromo

- CaCO3

PROCEDIMIENTO

En la balanza pesa 1 gr de sulfato de cobre e insértalo dentro del matraz. En el matraz kitazato de 250 ml se colocan los 10 ml de alcohol etílico y cuidadosamente se le añade 10 ml de acido sulfúrico concentrado (use la pipeta, para evitar que la solución se pase por el tubo lateral del matraz), se mezcla bien y una vez que este fría la disolución formada, se le colocan las perlas de ebullición, y se le pone al matraz un tapón mono horadado, en el orificio se introduce un termómetro, cuyo bulbo deberá penetrar casi al fondo de la capa liquida, una vez que se han instalado el termómetro, se sella con parafina, para evitar fugas.

Por otro lado se instala el soporte universal, con la pinza para matraz y la parrilla eléctrica. El tubo lateral del matraz va unido mediante un trozo de manguera de látex a un tubo de vidrio, el cual se introduce en la cuba hidroneumática conteniendo agua.

El etileno se recoge en tubos de ensayo por desplazamiento de agua (llene los tubos al ras, coloque sobre ellos un pedazo de papel seco, inviértalos rápidamente, la presión atmosférica impedirá que el peso de la columna de agua desplace el papel, enseguida introdúzcalos en la cuba hidroneumática y quítele el papel). Caliente suavemente el matraz con parrilla eléctrica, hasta que la mezcla alcance una temperatura entre 160-170° C. Tan pronto empiece a fluir el gas en el tubo de ensayo, se le recoge por desplazamiento de agua. Antes de que quede totalmente lleno de gas sácalo, y al mismo tiempo tapa con un papel húmedo la boca del tubo de ensayo e inmediatamente haz la prueba de Bayer y la del agua de bromo.

El anterior paso es posible saltárselo, pero si es de esa forma deja la punta de vidrio que esta en la manguera de látex dentro del agua, veras que el gas sale ya que se observara un burbujeo, una vez que observes que este aumenta en gran cantidad haz la prueba de Bayer, la del agua de bromo y también hazlo reaccionar con oxígeno.

Prueba de Bayer. Agrega a uno de los tubos de ensayo una disolución al 1% de permanganato de potasio, inserta dentro del líquido la punta del tubo de vidrio de la manguera de látex. Observa lo que sucede.

Prueba de agua de bromo. Añade a un tubo de ensaye una disolución acuosa de bromo al 1%, de nuevo inserta dentro de la disolución la punta de vidrio. Observa lo que sucede

Prueba con oxígeno. Saca la punta de vidrio y deja que el gas de etileno salga al aire libre, inmediatamente usa el encendedor y enciéndelo, acércalo a la punta de vidrio. Observa lo que sucede.